Алюминий электронная конфигурация, Строение атома алюминия
Предыдущая статья Следующая статья. Глава III. До развития широкомасштабного промышленного электролитического способа получения алюминия из глинозёма этот металл был дороже золота. Встречающееся иногда со ссылкой на « Естественную историю » Плиния утверждение, что алюминий был известен при императоре Тиберии , основано на неверном толковании источника [23]. Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной промышленностью.
Если у Sc есть 3 группа то есть 3 электрона на последнем внешнем уровне ,то почему у ВАС их 2???????? Дзен Статьи Начала химии Что такое электронная конфигурация. Начала химии. Но прежде чем мы введём новую смысловую нагрузку, кратко опишем итоги предыдущей серии: 1 В составе электронной оболочки можно выделить энергетические уровни, подуровни и электронные орбитали.
Электронная орбиталь - это пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение электрона подробности позднее 2 Отражение строения электронной оболочки атома с рассмотрением электронных орбиталей называется электронной конфигурацией. И его электронную конфигурацию.
Фтор в таблице Менделеева. И его электронная конфигурация. Более обширное определение валентности это:. Чем ближе электрон к центру атома - тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E o. Если не указано иное, то энергия ионизации - это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона. Перейти к другим элементам таблицы менделеева.
Элемент при комнатной температуре легко соединяется с кислородом, образуя на поверхности оксидную плёнку, защищающую металл от коррозии. Образование плёнки препятствует реакции с водой, концентрированными азотной и серной кислотами, поэтому алюминиевая тара подходит для перевозки этих кислот.
Для снятия оксидной плёнки используют соли аммония, горячие щёлочи, сплавы ртути.
После разрушения оксидной плёнки алюминий вступает в реакцию со многими неметаллами и соединениями. Основные химические свойства элемента описаны в таблице.
При комнатной температуре реагирует с разбавленными кислотами, при нагревании — с концентрированными. Образуются соли.
Атом алюминия включает 13 электронов. Схема строения алюминия — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. На внешнем уровне находится три электрона, определяющие третью валентность элемента.
Алюминий — лёгкий, плавкий металл, легко вступающий в реакцию с кислородом и образующий на поверхности оксидную плёнку.
