Серная кислота химия 9 класс, Взаимодействие серной кислоты с металлами и неметаллами
Сульфаты щелочных металлов устойчивы термически, однако гидросульфаты разлагаются с выделением воды и переходят в пиросульфаты:. Это типичные свойства кислот, которые характерны и для разбавленной серной кислоты. Урок проводится в 9 классе с использованием интерактивных наглядных п Жалко было королю — отцу Водороду — отпускать дочь в другие островные царства.
Учитель: Ребята, на дом было задано задание. На доске нам написали правильное решение домашнего задания, сверьтесь со своим выполнением и записями.
Поднимите, пожалуйста, руку те, у кого решение и записи совпадают с написанным на доске. А теперь те, у кого есть неточности? Кто не выполнил домашнее задание, поднимите, пожалуйста, руку. На перемене подойдите к учителю и объясните причину. Учитель обязательно фиксирует фамилии тех, кто не выполнил домашнее задание и на перемене выясняет причины, делает соответствующие записи в дневниках. Учитель: Ребята, мы с вами уже много имеем информации о свойствах серосодержащих веществ, способах их получения.
Давайте вместе вспомним основные моменты, а для этого выполним задания, написанные на доске. Учитель сначала зачитывает задания, написанные на доске, а затем по желанию вызывает трех учеников. Второй учащийся решает задачу « Вычислите объем воздуха, который необходим для сжигания мг серы».
Третий учащийся выполняет задание « Напишите молекулярные уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты». Беседа с классом: Учитель предупреждает, что при необходимости учащиеся могут делать записи в рабочих тетрадях. Учитель просит прокомментировать выполненные задания, при необходимости делает замечания, вслух называет оценку каждого ученика с небольшим комментарием. Учитель с помощью учеников формулирует цель урока: «Изучить особенности химических свойств серной кислоты разной концентрации».
Далее, учитель просит перечислить, с какими веществами будут реагировать кислоты. Это типичные свойства кислот, которые характерны и для разбавленной серной кислоты.
Учитель просит ребят записать уравнения реакций H 2 SO 4 разб. В тот момент, когда ученики списывают уравнения с доски, учитель проводит демонстрационные химические опыты, подтверждающие типичные химические свойства разбавленной серной кислоты. Поэтому H 2 SO 4 концентрированная окисляет многие металлы, независимо от их положения в ряду напряжений, при этом образуя не Н 2 , а восстанавливаясь до S, SO 2 или H 2 S в зависимости от металла и условий реакции.
Демонстрируется взаимодействие H 2 SO 4 концентрированной с медью при нагревании и разбирается с точки зрения ОВР для этого учитель вызывает одного ученика к доске, который методом электронного баланса расставляет коэффициенты в этом уравнении реакции :.
Учитель должен подчеркнуть, что H 2 SO 4 концентрированная не реагирует с некоторыми металлами при обычных условиях стандартных , например, с железом, алюминием, хромом, золотом. Поэтому её можно хранить в железной таре, перевозить в стальных цистернах. Учитель: Ребята, пожалуйста, дома напишите уравнения химических реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с натрием и серебром, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Учитель просит учащихся дать определение понятия «качественная реакция», назвать реагенты на хлорид-ион и, используя «Таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде», определить, какие ионы могут быть использованы для проведения качественной реакции на сульфат-ион.
Затем дает пояснения, почему именно ион бария, а не другие, предложенные учениками, проводит демонстрационный опыт. Если позволит время, то можно рассказать о представителях солей, вспомнить кристаллогидраты, показать образцы природных материалов, гипсование и т. Учитель: Ребята, дома, пожалуйста, по приведенному сокращенному ионному уравнению восстановите полное ионное и молекулярное уравнения. Учитель: Ребята, в завершении нашего урока еще раз посмотрите на экран, где в данный момент находится слайд о домашнем задании, и проверьте, все ли задание была зафиксировано в ваших рабочих тетрадях.
Если есть конкретные вопросы по заданиям, то задавайте.
Обратите ваше внимание на то, что указано задание из учебника. В самом завершении урока учитель напоминает, что учащиеся, невыполнившие домашнее задание на этот урок, должны подойти на перемене. Учитель подводит итоги урока, называет оценки учащихся, которые отвечали у доски; отмечает самых активных и самых пассивных учащихся; благодарит за урок. Для доступа к материалу требуется регистрация на сайте. Оставаясь на нашем сайте, вы соглашаетесь с использованием cookies.
Для прохождения курса требуется авторизация на сайте. Химия Разработки уроков конспекты уроков Серная кислота и ее соли.
Разработка урока. Серная кислота и ее соли. Разработки уроков конспекты уроков. Администрация сайта rosuchebnik. УМК «Химия. При смешивании кислоты и воды смесь может вскипеть, потому, при разбавлении серной кислоты рекомендуется аккуратно вливать кислоту в воду не наоборот , перемешивая её.
Может отнимать воду у кристаллогидратов, например, синий пентагидрат сульфата меди II обесцвечивается ввиду потери кристаллизационной воды, которая связывается серной кислотой:. Углеводы при контакте с концентрированной серной кислотой обугливаются.
Например, сахароза разлагается концентрированной серной кислотой до углерода и воды, что сопровождается чернением смеси и увеличением объёма смеси ввиду выделения пара реакция часто сопровождается большим выделением тепла, что и вызывает испарение воды :. Также, серная кислота способна обезвоживать древесину , обугливая её. Концентрированная серная кислота способна разрушать многие органические вещества таким образом, потому, со временем она может темнеть при хранении в пластиковой таре и при попадании туда пыли.
Для осветления коричневой и чёрной серной кислоты, к ней добавляют небольшое количество пероксида водорода. После перемешивания, она становится жёлтой или светло-жёлтой. Добавление избыточного количества перовдсида водорода чревато образованием пероксомоносерной кислоты , которая может быть разрушена сернистым газом [15] При нагревании можно достичь полного обесцвечивания кислоты при условии отсуствия иных окрашивающих примесей, например, солей.
Серная кислота, являясь сильной кислотой, протонирует другие вещества. Например, в воде она диссоциирует в две ступени. По первой как сильная кислота, а по второй - как кислота средней силы, что обусловлено слабыми кислотными свойствами гидросульфат иона. Равновесие при использовании безводных кислот практически полностью смещено вправо.
Вода смещает равновесие влево, вплоть до некоторых концентраций, серная кислота способа связать её. Такую смесь иногда называют меланж. Серная кислота часто применятся как кислотный катализатор и подкислитель в некоторых реакциях. Разбавленная серная кислота не является окислителем и склонна проявлять свойства обычной кислоты. Например, в растворе серной кислоты можно гидролизовать сахарозу до фруктозы и глюкозы.
Серную кислоту часто используют в смеси с перманганатом калия для создания кислой среды, в которой перманганат ион обладает высшими окислительными свойствами и в смеси с дихроматом калия для создания так называемой хромовой смеси , которая способна разрушать многие загрязнения.
Концентрированная серная кислота может вытеснять даже сильные кислоты из их солей однако для полноты реакции рекомендуется нагрев. Например, хлороводород , азотную кислоту , марганцовую кислоту нестабильна, может разложиться до оксида марганца VII. При этом если кислота сильнее гидросульфат иона, то образовываться будут гидросульфаты , например:.
Если кислота стабильна термически, получающийся гидросульфат при очень высокой температуре несколько сотен градусов Цельсия и выше вновь реагирует с исходной солью, вытесняя из неё кислоту:. В промышленности серную кислоту получают окислением диоксида серы сернистый газ , образующийся в процессе сжигания элементарной серы , серного колчедана или сероводород-содержащих газов, поступающих с установок гидроочистки и систем отпарки кислых стоков до триоксида серного ангидрида на твёрдом ванадиевом катализаторе в четыре ступени данная реакция экзотермична, поэтому применяется промежуточное охлаждение после первого слоя с помощью трубных пучков, через которые подаётся воздух, и после следующих двух ступеней — с помощью кольцевой трубы, имеющей большой диаметр, через которую подаётся воздух, над которой расположен дефлектор.
Воздух нагнетается воздуходувками, часть горячего воздуха подаётся на горелочные устройства котлов, в которых производится сжигание сероводородсодержащих газов последующим охлаждением и взаимодействием SO 3 с водой. Сущность этого метода заключается в окислении диоксида серы диоксидом азота в присутствии воды. Именно таким способом произошла реакция в воздухе Лондона во время Великого смога.
В лаборатории можно получить серную кислоту взаимодействием сероводорода , элементарной серы и диоксида серы с хлорной или бромной водой или пероксидом водорода с дальнейшим концентрированием продукта осторожным выпариванием без кипения:. Или электролизом растворов сульфатов металлов, стоящих в ряду напряжений после водорода для максимизации выхода :.
Помимо этого, возможно получение серной кислоты термическим разложением сульфатов переходных металлов или пиросульфатов натрия или калия с выделением серного ангидрида, который впоследствии растворяют в воде. Сульфаты щелочных металлов устойчивы термически, однако гидросульфаты разлагаются с выделением воды и переходят в пиросульфаты:. Из-за того, что разница температур, при которых происходит пиролиз гидросульфатов и пиросульфатов относительна велика, возможно отогнать воду из первых, а последние разложить до SO 3 :.
Разложение сульфатов переходных металлов часто записывают до SO 2 и O 2 , что, однако, не всегда верно, ибо SO 3 выделяется, однако оксиды переходных металлов катализируют его разложение до SO 2 и O 2 , однако примесь SO 3 так или иначе будет присутствовать в газовой фазе.
Мировое производство серной кислоты около млн тонн в год [16]. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений. Серная кислота и олеум — очень едкие вещества, поражающие все ткани организма.
При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель , нередко — ларингит , трахеит , бронхит и т. Попадание кислоты на глаза в высокой концентрации может привести как к конъюнктивиту , так и к полной потере зрения [17]. Серная кислота — токсичное вещество. В соответствии с ГОСТ Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды серы и выпадать в виде кислотных дождей.
Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и вулканического пепла, содержащего большие количества серы. Получившаяся взвесь из-за высокого альбедо облаков серной кислоты, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Поэтому а также в результате большого количества мельчайших частиц вулканического пепла в верхних слоях атмосферы, также затрудняющих доступ солнечному свету к планете после особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата.
Например, в результате извержения вулкана Ксудач Полуостров Камчатка , г.
Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 19 августа года; проверки требуют 57 правок.
H , H Необходимо проверить точность фактов и достоверность сведений, изложенных в этой статье. На странице обсуждения должны быть пояснения. Основная статья: Олеум. Основная статья: Производство серной кислоты. Kirk , D. Дата обращения: 1 октября Архивировано 11 октября года. Дата обращения: 21 декабря
